I-29-34 Правила подбора коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях

метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций)

Materials on the same topic | Материалы по этой же теме

Электрохимические методы анализа. 1.2. Стандартный водородный электрод

1.2. Стандартный водородный электрод

Так как описанный выше процесс является общим для всех металлов, полупроводников, диэлектриков и прочих материалов, определение абсолютного значения разности потенциалов между электродом и раствором электролита представляется невозможным вследствие того, что материал любого проводника, находящийся в контакте с раствором, также будет участвовать в описанных выше процессах и приобретет собственный электродный потенциал. Поэтому на практике определяют потенциал электрода относительно потенциала какого-либо специально подобранного электрода сравнения, потенциал которого считают (или поддерживают) неизменным в данных условиях и определяют равным определенной величине. Согласно соглашению IUPAC, в настоящее время значения всех потенциалов электродных систем определяют (или пересчитывают) относительно т.н. стандартного водородного электрода, потенциал которого в стандартных условиях при любой температуре принят равным 0,00 В.

Стандартный водородный электрод представляет собой платиновую пластину, покрытую «платиновой чернью» (высокодисперсная платина с огромной удельной поверхностью), частично погруженную в раствор кислоты с активностью ионов гидроксония, равной единице (условие стандартизации). Через раствор, обдувая электрод, пропускают постоянный ток водорода под давлением 1 атм (условие стандартизации). В водородном электроде устанавливаются равновесия:

Подробнее...