Electrochemical reactions | Электрохимические реакции - red-ox.ru

Список материалов в категории Electrochemical reactions | Электрохимические реакции
Заголовок	Кол-во просмотров
I-31-00 Содержание лекции 31 - "Электрохимические реакции"	Просмотров: 4122
I-31-01 Электрохимические источники энергии	Просмотров: 2759
I-31-02 Электрохимические источники энергии	Просмотров: 3097
I-31-03 Коррозия как электрохимический процесс	Просмотров: 2875
I-31-04 Коррозия как электрохимический процесс	Просмотров: 2920
I-31-05 Коррозия как электрохимический процесс	Просмотров: 3192
I-31-06 Осуществление химических реакций за счет электрического тока	Просмотров: 2776
I-31-07 Законы Фарадея	Просмотров: 2599
I-31-08 Электролиз расплавов электролитов	Просмотров: 3010
I-31-09 Электролиз водных растворов электролитов	Просмотров: 2808
I-31-10 Электролиз водных растворов электролитов	Просмотров: 2622
I-31-11 Электролиз водных растворов электролитов	Просмотров: 2680
I-31-12 Электролиз водных растворов электролитов	Просмотров: 3259
I-31-13 Практическое значение электролиза	Просмотров: 4365
I-31-14 Электролиз водных растворов электролитов	Просмотров: 2846
I-31-15 Электролиз водных растворов электролитов	Просмотров: 2835
I-31-16 Электролиз водных растворов электролитов	Просмотров: 2903
I-31-17 Электролиз водных растворов электролитов	Просмотров: 3036

Materials on the same topic | Материалы по этой же теме

Menu | Меню

Электрохимические методы анализа. 2.2. Кулонометрия

2.2. Кулонометрия

С помощью электролиза, возможно, осуществлять реакции окисления и восстановления с выходами и селективностью, недостижимыми для обычных химических процессов. Благодаря этому, электролиз с успехом используется для кулонометрических измерений, электрогравиметрических определений и избирательного выделения составляющих раствор электролита веществ. При этом, кулонометрические методы абсолютны, т.е. не нуждаются в калибровочных кривых.

В основе всех кулонометрических методов анализа лежат законы Фарадея об эквивалентности количества вещества, превратившегося на электродах в результате электрохимических реакций, количеству электричества, прошедшего через электрохимическую ячейку. Законы Фарадея имеют простое аналитическое представление:

m=Q·M/(F·n),

где Q – количество электричества, необходимое для выделения на электроде m граммов вещества с молярной массой M, n – число электронов, вовлеченных в электрохимическое превращение одной частицы вещества, участвующего в электродной реакции, F=e·N_A=96490 ¹ Кл/моль – постоянная Фарадея. Для количественных кулонометрических измерений законы Фарадея могут быть применены только при условиях, что при электрохимическом превращении образуются вещества с точно известной степенью окисления, и реакция протекает со 100% выходом по току (т.е. должны отсутствовать конкурирующие реакции).

Подробнее...

Мессбауэровская диагностика функциональных материалов

http://mossbauer.ru

13 ноября 2025