I-31-04 Коррозия как электрохимический процесс

Коррозия как электрохимический процесс

Materials on the same topic | Материалы по этой же теме

Menu | Меню

Электрохимические методы анализа. 2.2. Кулонометрия

2.2. Кулонометрия

С помощью электролиза, возможно, осуществлять реакции окисления и восстановления с выходами и селективностью, недостижимыми для обычных химических процессов. Благодаря этому, электролиз с успехом используется для кулонометрических измерений, электрогравиметрических определений и избирательного выделения составляющих раствор электролита веществ. При этом, кулонометрические методы абсолютны, т.е. не нуждаются в калибровочных кривых.

В основе всех кулонометрических методов анализа лежат законы Фарадея об эквивалентности количества вещества, превратившегося на электродах в результате электрохимических реакций, количеству электричества, прошедшего через электрохимическую ячейку. Законы Фарадея имеют простое аналитическое представление:

m=Q·M/(F·n),

где Q – количество электричества, необходимое для выделения на электроде m граммов вещества с молярной массой M, n – число электронов, вовлеченных в электрохимическое превращение одной частицы вещества, участвующего в электродной реакции, F=e·N_A=96490 ¹ Кл/моль – постоянная Фарадея. Для количественных кулонометрических измерений законы Фарадея могут быть применены только при условиях, что при электрохимическом превращении образуются вещества с точно известной степенью окисления, и реакция протекает со 100% выходом по току (т.е. должны отсутствовать конкурирующие реакции).

Подробнее...

Мессбауэровская диагностика функциональных материалов

http://mossbauer.ru

red-ox.ru

I-31-04 Коррозия как электрохимический процесс

Materials on the same topic | Материалы по этой же теме

08 июля 2020