Electrochemical reactions | Электрохимические реакции - red-ox.ru

Список материалов в категории Electrochemical reactions | Электрохимические реакции
Заголовок	Кол-во просмотров
I-31-00 Содержание лекции 31 - "Электрохимические реакции"	Просмотров: 2856
I-31-01 Электрохимические источники энергии	Просмотров: 2027
I-31-02 Электрохимические источники энергии	Просмотров: 2374
I-31-03 Коррозия как электрохимический процесс	Просмотров: 2185
I-31-04 Коррозия как электрохимический процесс	Просмотров: 2209
I-31-05 Коррозия как электрохимический процесс	Просмотров: 2074
I-31-06 Осуществление химических реакций за счет электрического тока	Просмотров: 2104
I-31-07 Законы Фарадея	Просмотров: 1968
I-31-08 Электролиз расплавов электролитов	Просмотров: 2267
I-31-09 Электролиз водных растворов электролитов	Просмотров: 2124
I-31-10 Электролиз водных растворов электролитов	Просмотров: 1950
I-31-11 Электролиз водных растворов электролитов	Просмотров: 1987
I-31-12 Электролиз водных растворов электролитов	Просмотров: 2167
I-31-13 Практическое значение электролиза	Просмотров: 3447
I-31-14 Электролиз водных растворов электролитов	Просмотров: 2149
I-31-15 Электролиз водных растворов электролитов	Просмотров: 2131
I-31-16 Электролиз водных растворов электролитов	Просмотров: 2224
I-31-17 Электролиз водных растворов электролитов	Просмотров: 2297

Materials on the same topic | Материалы по этой же теме

Menu | Меню

Электрохимические методы анализа. 2.1b. Протекание тока через электрохимическую ячейку

2.1. Протекание тока через электрохимическую ячейку (часть 2)

В идеальном случае активность ионов в приэлектродных пространствах равны - a_катод(Mⁿ⁺)= a_анод(Mⁿ⁺), а, следовательно, ε_катод и ε_анод равны и противоположны по знаку и взаимно компенсируют друг друга. В этом идеализированном случае ток протекает через ячейку при приложении к электродам сколь угодно малого напряжения, а электрическая работа затрачивается только на нагрев цепи. Кривая зависимости силы тока от напряжения в соответствии с законом Ома линейно возрастает (рис.).

Однако из-за электролиза концентрация ионов вблизи электродов постоянно изменяется. В прикатодном пространстве, вследствие осаждения металла, она уменьшается, а в прианодном пространстве, вследствие растворения электрода, – увеличивается. Степень обеднения прикатодного (обогащения прианодного) пространства электроактивным веществом, расходующимся (образующимся) в электрохимической реакции, определяется соотношением скорости его осаждения (растворения) к скорости диффузии ¹ его из объема (в объем) раствора, где концентрация электролита практически неизменна. Устранить возникающий градиент концентраций вблизи поверхности электродов в процессе протекания тока полностью не возможно, даже при интенсивном перемешивании раствора. Разность концентраций тем больше, чем больше сила тока и чем меньше площадь электрода, т.е. возрастает с увеличением плотности тока.

Подробнее...

Мессбауэровская диагностика функциональных материалов

http://mossbauer.ru

02 декабря 2021