Electrochemical reactions | Электрохимические реакции - red-ox.ru

Список материалов в категории Electrochemical reactions | Электрохимические реакции
Заголовок	Кол-во просмотров
I-31-00 Содержание лекции 31 - "Электрохимические реакции"	Просмотров: 3223
I-31-01 Электрохимические источники энергии	Просмотров: 2241
I-31-02 Электрохимические источники энергии	Просмотров: 2610
I-31-03 Коррозия как электрохимический процесс	Просмотров: 2444
I-31-04 Коррозия как электрохимический процесс	Просмотров: 2490
I-31-05 Коррозия как электрохимический процесс	Просмотров: 2691
I-31-06 Осуществление химических реакций за счет электрического тока	Просмотров: 2318
I-31-07 Законы Фарадея	Просмотров: 2164
I-31-08 Электролиз расплавов электролитов	Просмотров: 2484
I-31-09 Электролиз водных растворов электролитов	Просмотров: 2351
I-31-10 Электролиз водных растворов электролитов	Просмотров: 2140
I-31-11 Электролиз водных растворов электролитов	Просмотров: 2193
I-31-12 Электролиз водных растворов электролитов	Просмотров: 2717
I-31-13 Практическое значение электролиза	Просмотров: 3838
I-31-14 Электролиз водных растворов электролитов	Просмотров: 2372
I-31-15 Электролиз водных растворов электролитов	Просмотров: 2367
I-31-16 Электролиз водных растворов электролитов	Просмотров: 2461
I-31-17 Электролиз водных растворов электролитов	Просмотров: 2558

Materials on the same topic | Материалы по этой же теме

Menu | Меню

Электрохимические методы анализа. 2.1a. Протекание тока через электрохимическую ячейку

2.1. Протекание тока через электрохимическую ячейку (часть 1)

Рассмотрим электрохимическую ячейку (рис.) в виде сосуда с раствором электролита (водный раствор соли металла), в которую погружены два электрода из одного и того же металла (соответствующего катионам электролита). Электроды подключены к внешнему источнику постоянного напряжения. В этом случае на поверхностях обоих электродов будут протекать соответствующие электрохимические реакции: на отрицательно заряженном электроде (катод) будет происходить восстановление (присоединение электронов) катионов электролита –

Мⁿ⁺·aq + ne^- = М_(пов),

а на положительно заряженном электроде (анод) – окисление (отдача электронов) атомов электрода –

М_(пов) = Мⁿ⁺·aq + ne^-.

При этом число электронов, отдаваемых на катоде, равно числу электронов, принимаемых на аноде.

В общем случае, катодный процесс сопровождается переносом вещества из раствора электролита на поверхность электрода, а анодный процесс – переносом вещества с поверхности электрода в раствор электролита в виде соответствующих катионов, т.е. растворением анода. Количество же превратившегося вещества пропорционально количеству электричества (тока), проходящего через ячейку, в соответствии с законами Фарадея.

Подробнее...

Мессбауэровская диагностика функциональных материалов

http://mossbauer.ru

01 июня 2023