I-19-13 Растворы насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные, концентрированные и разбавленные

Materials on the same topic | Материалы по этой же теме

I-26-00 Содержание лекции 26 "Теория мягких и жестких кислот и оснований"
I-18-00 Содержание лекции 18 "Конденсированное и кристаллическое состояния вещества. Типы кристаллических решеток. Зонная теория электронного строения кристаллов."
I-19-01 Понятие о дисперсных системах
I-19-00 Содержание лекции 19 "Дисперсные системы. Физическая и физико-химическая теория растворов."
I-8-00 Содержание лекции 8 "Фазовые равновесия. Диаграммы состояния"

Электрохимические методы анализа. 2. Неравновесные электрохимические методы

2. Неравновесные электрохимические методы

В отличие от потенциометрии, другие электрохимические методы анализа предполагают протекание через электрохимическую ячейку электрического тока конечной величины. Это выводит электрохимическую систему из равновесного состояния, что в свою очередь, вынуждает учитывать процессы массопереноса вещества в приэлектродном пространстве.

Авторская редакция главы из книги Н.Г. Ярышев, Д.А. Панкратов, М.И. Токарев, Н.Н. Камкин, С.Н. Родякина. Физические методы исследования и их практическое применение в химическом анализе: Учебное пособие. ISBN: 978-5-4263-0122-1. М.:Прометей, 2012, 160 стр.

Учебное пособие адресовано студентам, аспирантам и др. специалистам химических и биологических факультетов педагогических вузов. Содержание пособия соответствует Государственному образовательному стандарту высшего профессионального образования и учебно-методическим комплексам по дисциплинам: современные физико-химические методы исследования неорганических и органических веществ и химия окружающей среды. Пособие содержит введение, 6 глав и приложение, в котором приведены методики анализа, применяемые в настоящее время в аналитической химии, в том числе в лабораториях экологического мониторинга, испытательных лабораториях и в центрах государственного санитарно-эпидемиологического контроля.

Menu | Меню

Электрохимические методы анализа. 1.3. Хлоридсеребряный и каломельный электроды сравнения

1.3. Хлоридсеребряный и каломельный электроды сравнения

Очевидно, что работа со стандартным водородным электродом предполагает строгое соблюдение ряда предосторожностей, и при проведении рутинных исследований он неудобен. Поэтому на практике часто используют другие, более простые в изготовлении и надежные в работе электроды сравнения, относительные потенциалы которых хорошо известны, обратимы и воспроизводимы в достаточно широком диапазоне внешних условий и во времени. Обратимость электрода означает, что направление электродной реакции можно изменить, изменив полярность электрода. Воспроизводимость выражается стандартным отклонением потенциала ячейки при последовательных измерениях.

Хлоридсеребряный электрод (рис. а) состоит из серебряной проволоки, покрытой слоем хлорида серебра электролитическим способом и погруженной в раствор хлорида калия известной концентрации. Потенциалопределяющей полуреакцией является:

AgCl_(кр) + e^- = Ag + Cl^-,

а потенциал данного электрода определяется активностью хлорид-анионов:

E_AgCl/Ag = E°_Ag+/Ag + RT/nF·ln a_Ag+ = E°_Ag+/Ag + RT/nF·ln ПР(AgCl)/a_Cl- = E°_AgCl/Ag - RT/nF·ln a_Cl- ,

где

E°_AgCl/Ag = E°_Ag+/Ag +RT/nF·ln ПР(AgCl).

Подробнее...