Электрохимические методы анализа. 2.3. Вольтамперометрия

2.3. Вольтамперомерия

Вольтамперометрия позволяет идентифицировать растворенные вещества в электролите, определять их концентрацию, а в некоторых случаях находить термодинамические и кинетические параметры для электродных реакций.

Метод вольтамперометрического анализа основан на расшифровке вольамперограмм, полученных в электрохимической ячейке с поляризующимся индикаторным (рабочим) электродом и неполяризующимся электродом сравнения. Поляризационная кривая (вольтамперограмма) представляет собой зависимость тока, протекающего через ячейку от приложенного к электродам напряжения. При этом приложенное напряжение непрерывно изменяется, что сближает этот метод с гальваностатической кулонометрией. Отличие же, главным образом, заключается в геометрии рабочего электрода – для кулонометрических измерений, добиваясь наибольшей степени превращения определяемого вещества, используют электроды с как можно большей площадью, тогда как в вольтамперометрии степень превращения должна быть пренебрежимо мала, и рабочий электрод применяют с минимальной площадью 1. Плотность тока, протекающего через такой электрод, достаточно велика.

Подробнее...

Печать E-mail

Электрохимические методы анализа. 1.3. Хлоридсеребряный и каломельный электроды сравнения

 1.3. Хлоридсеребряный и каломельный электроды сравнения

Электроды сравнения. а – хлоридсеребряный электрод, б - хлоридсеребряный электрод с двойным жидкостным соединением, в – каломельный электрод.

Очевидно, что работа со стандартным водородным электродом предполагает строгое соблюдение ряда предосторожностей, и при проведении рутинных исследований он неудобен. Поэтому на практике часто используют другие, более простые в изготовлении и надежные в работе электроды сравнения, относительные потенциалы которых хорошо известны, обратимы и воспроизводимы в достаточно широком диапазоне внешних условий и во времени. Обратимость электрода означает, что направление электродной реакции можно изменить, изменив полярность электрода. Воспроизводимость выражается стандартным отклонением потенциала ячейки при последовательных измерениях.

Хлоридсеребряный электрод (рис. а) состоит из серебряной проволоки, покрытой слоем хлорида серебра электролитическим способом и погруженной в раствор хлорида калия известной концентрации. Потенциалопределяющей полуреакцией является:

 AgCl(кр) + e- = Ag + Cl-,

а потенциал данного электрода определяется активностью хлорид-анионов:

EAgCl/Ag = E°Ag+/Ag + RT/nF·ln aAg+ = E°Ag+/Ag + RT/nF·ln ПР(AgCl)/aCl- = E°AgCl/Ag - RT/nF·ln aCl- ,

где

AgCl/Ag = E°Ag+/Ag +RT/nF·ln ПР(AgCl).

Подробнее...

Печать E-mail

Электрохимические методы анализа. 1. Потенциометрический анализ

Схема ячейки для потенциометрических измерений

Среди методов и средств анализа растворов веществ, которыми располагает современная аналитическая химия, заметное место по широте и частоте использования занимают электрохимические методы. Эти методы основаны на изучении процессов, протекающих на поверхности электрода или в при электродном пространстве, и, как правило, сводятся к измерению таких (связанных законом Ома) параметров электроаналитической системы, как ее потенциал, сила, протекающего через нее тока, сопротивление, а также продолжительность электродного процесса. В соответствии с этим электрохимические методы анализа разделяют на потенциометрические, кулонометрические, вольтамперометрические и другие.

1. Потенциометрический анализ 

Потенциометрические методы анализа отличаются простотой организации, селективностью, универсальностью, экспрессностью, низкой себестоимостью.

Подробнее...

Печать E-mail

Ещё статьи...

Рейтинг@Mail.ru

http://www.youtube.com/RuRedOx

Feedback | Контакт
E-mail:
Этот адрес электронной почты защищён от спам-ботов. У вас должен быть включен JavaScript для просмотра.