Технология получения и применения реагента для очистки и обеззараживания воды различного назначения в полевых и стационарных условиях

Технология получения и применения реагента для очистки и обеззараживания воды различного назначения в полевых и стационарных условиях

Технология получения и применения реагента для очистки и обеззараживания воды различного назначения в полевых и стационарных условиях

Предлагается технология синтеза и применения ферратов для кондиционирования воды различного назначения, использующая успехи в химии наноматериалов, самораспространяющегося высокотемпературного синтеза, "Зеленой химии". Решение основано на свойствах специального композиционного материала, генерирующего ферраты при контакте с водой. Его просто получают на месте применения из заранее подготовленной и легко транспортируемой смеси безопасных компонентов. Реализация технологии не требует крупного финансирования и привлечения высококвалифицированного персонала.

Подробнее...

Печать E-mail

1a. Определения и общие положения окислительно-восстановительного потенциала почвы

16.1a. Определения и общие положения окислительно-восстановительного потенциала почвы

Измерение потенциала EhАнализы, описанные в данной главе, позволяют характеризовать переменные, главным образом связанные с диффузией воздуха в почве:

Eh — окислительно-восстановительный потенциал;

СДК — скорость диффузии кислорода.

Сначала дадим некоторые определения: окисление характеризуется потерей электронов, восстановление характеризуется приобретением электронов. Таким образом, в реакции окисления–восстановления окислитель восстанавливается, а восстановитель окисляется с обменом n электронами (е):

окислитель + nе ↔ восстановитель.

Измерение окислительно-восстановительного потенциала Eh позволяет количественно оценить силу и тенденцию развития системы. Его можно определять по разнице между потенциалом стандартного водородного электрода (или, что легче, каломельного электрода) и потенциалом платинового электрода, помещенного в среду (рис.). Он выражается формулой:

Подробнее...

Печать E-mail

Электрохимические методы анализа. 2.2. Кулонометрия

 

2.2. Кулонометрия

С помощью электролиза, возможно, осуществлять реакции окисления и восстановления с выходами и селективностью, недостижимыми для обычных химических процессов. Благодаря этому, электролиз с успехом используется для кулонометрических измерений, электрогравиметрических определений и избирательного выделения составляющих раствор электролита веществ. При этом, кулонометрические методы абсолютны, т.е. не нуждаются в калибровочных кривых. 

В основе всех кулонометрических методов анализа лежат законы Фарадея об эквивалентности количества вещества, превратившегося на электродах в результате электрохимических реакций, количеству электричества, прошедшего через электрохимическую ячейку. Законы Фарадея имеют простое аналитическое представление: 

m=Q·M/(F·n),

где Q – количество электричества, необходимое для выделения на электроде m граммов вещества с молярной массой M, n – число электронов, вовлеченных в электрохимическое превращение одной частицы вещества, участвующего в электродной реакции, F=e·NA=96490 1 Кл/моль – постоянная Фарадея. Для количественных кулонометрических измерений законы Фарадея могут быть применены только при условиях, что при электрохимическом превращении образуются вещества с точно известной степенью окисления, и реакция протекает со 100% выходом по току (т.е. должны отсутствовать конкурирующие реакции). 

Подробнее...

Печать E-mail

Электрохимические методы анализа. 1.5. Мембранные (ионоселективные) индикаторные электроды

 

1.5. Мембранные (ионоселективные) индикаторные электроды

Ионоселективные электроды: а –микроэлектрод с жидкой мембраной, б – мембранный макроэлектродНа практике мембранная разность потенциалов может быть определена с помощью электродов сравнения. Собственно, мембранные (ионоселективные) электроды представляют собой электрод сравнения, помещенный в раствор с известной постоянной активностью определяемого иона (вещества), отделенный, в свою очередь, от внешнего анализируемого раствора полупроницаемой мембраной (рис.). Во внешний раствор также помещается электрод сравнения, относительно которого и определяется мембранный потенциал. Значение определяемого потенциала будет связано с активностью определяемого вещества (иона) выражением:

∆E = const + 0,059 lg aM.

Подробнее...

Печать E-mail

Ещё статьи...

Рейтинг@Mail.ru

http://www.youtube.com/RuRedOx

Feedback | Контакт
E-mail:
Этот адрес электронной почты защищён от спам-ботов. У вас должен быть включен JavaScript для просмотра.